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    研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸73g（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
    （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
    （2）所得溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+
    3H2O）
    解：依题意，生成CO2的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g
    设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y
    Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O
    222                                 270      44
     x                                     y        2.2g
    =  x=11.1g
    =  y=13.5g
    （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=74%
    （2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.5%
    答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%
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    试求：
    （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O）

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    （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数

    （2）所得溶液中溶质的质量分数。

    （反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

     

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    （2）所得溶液中溶质的质量分数。
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    （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数

    （2）所得溶液中溶质的质量分数。

    （反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

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