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    6．下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．氧气 碳酸钙 空气B．氢气 硫酸钠 水
    C．生铁 食盐 冰水D．金刚石 熟石灰 石油

    分析 单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此分析．

    解答 解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
    B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；
    C、生铁属于混合物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；
    D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错．
    故选：A．

    点评 要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（　　）
    ①含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多；
    ②应喝没有任何化学物质的纯净水；
    ③胃液中含盐酸，可帮助消化，测定人的胃液pH=2.0，能说明人体健康；
    ④被蚊虫叮咬后在患处涂上一些碱性物质（如氢氧化钠溶液），来减轻痛痒．
    A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图象有关量的化趋势能正确反映其对应操作的是（　　）
    A．
    一定质量的KClO3和固体MnO2混合物受热过程中MnO2的质量变化
    B．
    一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
    C．
    等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
    D．
    向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子．下列说法正确的是（　　）
    A．反应前后分子的种类没有改变B．反应物和生成物中共含有三种元素
    C．参加反应的物质分子个数比为1：1D．反应物和生成物分别都是化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，关于反应有下列说法：
    ①a～b段的溶液为蓝色
    ②b点溶质有3种
    ③若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
    ④c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
    ⑤取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生．
    以上说法，正确的是（　　）
    A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．如图为实验室制取气体的常用装置．

    （1）仪器①的名称是长颈漏斗．
    （2）以A 为发生装置，用高锰酸钾制取的氧气化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该装置中有一处错误是试管口没有放棉花团，收集一瓶较干燥的气体应用F．
    （3）B、C 都可以作为制取二氧化碳发生装置，B装置相对C装置的优点是可以控制反应的开始与停止．
    （4）酸的种类、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下五组实验：

    药品
    编号    		甲乙丙丁戊
    大理石（mg）块状块状粉末状粉末状块状
    盐酸（ng）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸稀硫酸
    ①大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②实验甲与乙 （填编号）对照，是为了研究酸的浓度对反应速率的影响；
    ③实验戊与甲（填编号）对照，是为了研究酸的种类对反应速率的影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图．
    （1）所加试剂①②③分别是C（填选项字母）．
    A、稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸          B、稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
    C、稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸          D、稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
    （2）该中和反应的微观实质是什么？
    （3）探究过程中，意外发现有气泡产生，请解释其原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体点燃，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试完成下列问题：
    （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H2．
    （2）若A和B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是CH4、H2、CO；CH4；CH4、H2；CH4、CO；CO、H2．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
    课题1：选择制取氯化镁的原料
    【查阅资料】
    ①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
    离子Cl-Na+Mg2+Ca2+K+其他
    含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%…
    ②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
    【交流讨论】
    同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高．
    课题2：由卤水制取氯化镁
    同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
    （1）溶液X的名称是稀盐酸．
    （2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
    课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
    同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
    【实验步骤】
    ①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
    ②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
    ③充分反应后，过滤；
    ④…
    ⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL-1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
    ⑥计算氯化镁样品的纯度．
    【问题讨论】
    （1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．
    （2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．

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