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    19．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

    【提出问题】废液中所含溶质是什么？
    【猜想与假设】
    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
    猜想2：废液中的溶质只有NaCl．
    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
    猜想4：废液中的溶质是Na2CO3和NaCl．
    【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存．
    【实验与结论】
    （1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论错误（填“正确”或“错误”），理由是溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色．
    （2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
    A．方法不正确，结果偏小，结论正确      B．方法不正确，结果偏大，结论正确
    C．方法正确，结果偏大，结论正确        D．方法正确，结果偏小，结论不正确
    【拓展与应用】
    （1）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是挥发出的HCl气体会污染空气．
    （2）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙，回答下列问题：
    ①c点对应的溶液中溶质为Na2CO3和NaCl；②x值为106g．

    分析 【猜想与假设】根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，两者可能恰好完全反应，也可能其中一种过量进行分析；
    【讨论与交流】根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存进行分析；
    【实验与结论】（1）根据酚酞溶液不变色，只能说明废液不显碱性进行分析；
    （2）根据使用pH试纸不能湿润进行分析；
    【拓展与应用】（1）根据除去氯化钠中的氯化氢可用蒸发的方法，因为氯化氢是气体溶质，能挥发出来，不过氯化氢气体有毒，能污染空气进行分析；
    （2）根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．

    解答 解：【猜想与假设】碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存，根据反应物以及生成的物质，可以对废液中的溶质进行猜想，如果Na2CO3过量，废液中的溶质是Na2CO3和NaCl；
    【讨论与交流】无需验证的原因就是碳酸钠和盐酸能反应，不能同时存在于一种溶液中；
    【实验与结论】（1）滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，只能说明废液不显碱性，可能为NaCl或NaCl和HCl；
    （2）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得酸溶液的酸碱度偏大，但根据酸碱度为4判断溶液为酸性的结论还是没有错误的，故B正确；
    【拓展与应用】（1）氯化氢是气体溶质，受热后能从溶液中挥发出来，故可以用蒸发的方法，不过氯化氢气体有毒，能污染空气；
    （2）Na2CO3会先于HCl，而后与CaCl2反应
    ①c点表示Na2CO3已过量，溶液中含有Na2CO3和NaCl两种溶质；
    ②根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z，则
    Na2CO3～CO2↑
     106  44
      y  2.2
    $\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
    y=5.3g
    Na2CO3～CaCO3↓
    106      100
     z       5.0g     
    $\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$
    z=5.3g
    所以x=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106g．
    故答案为：【猜想与假设】Na2CO3和NaCl；
    【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存；
    【实验与结论】（1）错误，溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色；
    （2）B；
    【拓展与应用】（1）蒸发，挥发出的HCl气体会污染空气；
    （2）①Na2CO3和NaCl；
    ②106．

    点评 本题考查了碳酸钠与盐酸的反应以及碳酸钠和氯离子的检验，可以依据碳酸钠和盐酸的性质以及常见离子的检验方法进行．要知道碳酸钠只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其主要原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的化学式为C3H6N6，请回答相关问题：
    （1）三聚氰胺分子中C、H、N的原子个数比为3：6：6（或1：2：2）；
    （2）三聚氰胺中C、H、N元素的质量比为36：6：84（或6：1：14）；
    （3）计算三聚氰胺中氮元素的质量分数（写过程）．
    （4）在现有奶粉检测的国家标准中，主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检测．因为蛋白质是含氮的，所以只要测出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白质含量．三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜． 牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质．试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因：三聚氰胺中氮元素的质量分数比蛋白质中氮元素的质量分数要高得多．
    （5）蛋白质中含氮量平均为16%，某品牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰铵，相当于增加了多少克蛋白质？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
    【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
    实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
    【进行实验】图丁是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
    【实验记录】
    实验编号12
    反应物5% H2O25%H2O2
    催化剂1g水泥块1g二氧化锰
    时间165s46s
    【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
    【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快．若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
    【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
    探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
    实验步骤现    象结    论
    取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出

    浓度越大，过氧化氢分解的速率越快
    另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出
    请你设计：
    实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
    探究实验二：温度对化学反应速率的影响
    实验步骤现    象结    论
    取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；
    取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有热水的烧杯中    		缓慢有少量气泡冒出；
    迅速有大量气泡冒出    		温度越高，过氧化氢分解的速率越大

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学归纳出氧气的主要用途有：①急救病人，为飞行员、登山运动员、潜水员提供呼吸昕需的氧气；②在冶炼钢铁中，进行富氧鼓风提高炉温．提高钢铁产量：③用氢气与氧气反应产生水；④使乙炔燃烧产生高温的氧炔焰，用于焊接或切割金属；⑤工业生产和科学实验中常用作氧化剂；⑥液氧用于火箭发动机，促进燃料迅速燃烧，产生高能推动火箭前进．你认为其中不正确的选项是（　　）
    A．①③⑤B．②④⑥C．③D．⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列属于化学性质的是（　　）
    A．溶解性B．挥发性C．金属活动性D．导电性

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．有四种物质的溶液：①NaOH  ②MgSO4  ③HNO3  ④CuSO4，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
    A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
    （1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
    其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
    Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

    （2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
    （3）有关物质在常温下的溶解度如下：
    物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
    溶解度/g209.074.57.334.2
    上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小．
    （4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
    A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO3溶液
    Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

    （5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．检验CaCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净．
    （6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为常见的两种化合物，其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列属于混合物的有AC，属于纯净物的有BD；
    A．空气B．二氧化碳C．河水  D铜丝．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
    （1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是D．
    A．生活中养成良好的用水习惯，节约用水  B．工业废水经过处理达标后再排放
    C．水体污染会危害人体健康            D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
    （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，若20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为：26.5%．
    （3）佳佳跟妈妈学炒菜，她先打开了煤气燃气灶，煤气的主要成分是CO，燃烧的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．炒菜时她不小心把油锅弄着了火，妈妈迅速盖上锅盖，使火熄灭．其灭火原理是隔绝氧气．
    （4）如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
    ①现加少量食盐晶体，充分搅拌静置后，在温度不变的情况下，小球在液面的沉浮情况有何变化不变，原因是将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球所受浮力不变．
    ②若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的方法有加入硝酸钾．

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