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    Mg和MgO混合物中，氧元素的质量分数为30%，取它们的混合物8g与一定量的稀硫酸恰好反应，则生成的硫酸镁的质量为（ ）
    A．10克
    B．12克
    C．28克
    D．6克
    【答案】分析：根据题意：Mg和MgO混合物中氧元素的质量分数为30%，则镁元素的质量分数为70%，可求出混合物8g中镁元素的质量，与一定量的稀硫酸恰好反应，则可计算出生成的硫酸镁的质量，进行解答本题．
    解答：解：混合物8g中镁元素的质量为：8g×（1-30%）=5.6g
    设生成的硫酸镁的质量为 x g
    Mg------MgSO4 
    24        120
    5.6       x     
    解得x=28g
    故选C．
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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