Question

2．硝酸铵（NH₄NO₃）是农村最常用的一种化肥，因其含氮量高而深受农民的喜爱，其市场价为860元/t，请回答：
（1）硝酸铵（NH₄NO₃）中，氮元素化合价分别是-3、+5．
（2）硝酸铵（NH₄NO₃）中各元素的质量比是7：1：12．
（3）现用1000元买硝酸铵，请问所购买到的化肥中含氮元素的质量是0.41吨？
（4）35吨的硝酸铵与多少吨的尿素CO（NH₂）₂含氮量相当？写出计算过程．

Answer 1

分析 （1）根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH₄NO₃）的化学式进行解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵（NH₄NO₃）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价．
硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价．
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸铵（NH₄NO₃）其市场价为860元/t，现用1000元买硝酸铵，请问所购买到的化肥中含氮元素的质量是1000元÷860元/t×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%≈0.41t．
（4）设需要尿素CO（NH₂）₂的质量为x，则35吨×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=x×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}×$100%       x=26.25t．
故答案为：（1）-3、+5；（2）7：1：12；（3）0.41；（4）与26.25t的尿素CO（NH₂）₂含氮量相当．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．