Question

5．炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图．
（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是增大反应物的接触面积．
（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化学方程式为CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）操作3：过滤（填操作名称）．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．

Answer 1

分析 （1）反应物接触越充分，反应进行的越快；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．

解答 解：（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；
（3）操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
故填：增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；过滤；氯化钠．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．