Question

室温下，把MgCl₂的饱和溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是

1. A.
   加肥皂水
2. B.
   降温至0℃看是否凝固
3. C.
   测导电性
4. D.
   分别通二氧化碳看是否有沉淀

Answer 1

D
分析：A、MgCl₂的饱和溶液含有较多的镁离子，属于硬水，蒸馏水属于软水，据此分析判断；
B、盐溶液的凝固点比水低，据此分析判断；
C、根据溶液导电的原因分析判断；
D、由二氧化碳与MgCl₂的饱和溶液和蒸馏水的反应情况分析判断．
解答：A、MgCl₂的饱和溶液含有较多的镁离子，属于硬水，蒸馏水属于软水，故可用加肥皂水的区别它们，产生泡沫多的是蒸馏水；故A方法可行．
B、加入盐溶解后水的凝固点会降低，故可以采用降低水的降温至0℃看是否凝固的方法区分，0℃凝固的是蒸馏水；故B方法可行．
C、溶液能导电的原因是因为物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，MgCl₂的饱和溶液能导电，蒸馏水不导电，故C方法可行．
D、二氧化碳与MgCl₂的饱和溶液不反应，和蒸馏水反应生成碳酸无明显现象，故D方法不可行．
故选D．
点评：本题难度中等，考查学生鉴别MgCl₂的饱和溶液和蒸馏水的方法，通过本题，考查同学们灵活运用所学知识解题的能力．