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    【题目】有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。

    【答案】2gH2和18gO2 或 4gH2和16gO2

    【解析】2H2+O2点燃2H2O

    4 32 36

    根据化学方程式可知氢气、氧气、水反应的质量比为1:8:9。要产生18克水，需要的氢气的质量为2g，需要氧气的质量为16g。现氢气和氧气的混合气体共20g，那么有2g气体剩余，这2g气体可能是氢气也可能是氧气，故原混合气体的成分组成情况可能是2gH2和18gO2 或 4gH2和16gO2。

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