Question

小琴同学设计如右图所示的A、B两个实验

（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是 ；

（2）A实验目的是 ，实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为 ；

（3）B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证Fe、Ag三种金属活动性强弱。

 

Answer 1

（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮；

（2）比较铁和银的金属活动性强弱，铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）CuSO4

【解析】（1）从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮。

故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮。

（2）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe2+显绿色，所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象。

故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．故选CuSO4