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    13．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：
    ①称取10g石灰石样品
    ②高温煅烧至质量不再改变
    ③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．
    A方案中产生二氧化碳的质量为3.96gg，
    B方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
    C出该实验方案中一处明显的不足并说明原因在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．

    分析 A、根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，用二氧化碳的质量除以它的相对分子质量就是物质的量；
    B、根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再除以石灰石的质量即可；
    C、因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷可以据此完成解答

    解答 解：A、在方案中产生二氧化碳的质量为：10g-6.04g=3.96g，
    B、设要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸钙质量为x则：
     CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
     100             44
      x            3.96g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.96g}$
    解得x=9g
    石灰石中碳酸钙的质量分数：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%；
    答：石灰石中碳酸钙的质量分数90%；
    ③因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷却，否则氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致质量减少的少了，造成误差．
    故答案为：①3.96g；
    ②90%；
    ③在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．

    点评 解答本题的关键是固体质量的减少量是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳计算出碳酸钙的质量，要熟记氧化钙具有吸水性．

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    3．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
    （1）每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g．
    （2）小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，称量小烧杯中剩余物质的质量是43.4g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应）．
    ①生成的二氧化碳的质量为6.6g．
    ②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

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    C．冰水共存物    洁净的空气D．水            冰水共存物

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    （1）TNT中氧元素质量分数最大；
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