Question

联合制碱法得到的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现在有含杂质的纯碱样品22.8克，全部溶于350克水中，向溶液中加入BaCl₂溶液166.6克，恰好完全反应，过滤干燥称得沉淀质量39.4克．求：
①样品中纯碱的质量
②反应后所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+350g水+氯化钡溶液质量-生成沉淀质量，然后根据“溶质质量分数计算公式计算即可．

解答：解：（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x            39.4g    y

106

x

=

197

39.4g

=

117

y

解之得：x=21.2g，y=23.4g；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为：

22.8g-21.2g+23.4g

22.8g+350g+166.6g-39.4g

×100%═5%．
答：（1）原样品中的碳酸钠的质量为21.2g；
（2）最后所得滤液中溶质的质量分数为5%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．