【题目】在过滤的实验操作中:
(1)在实验室完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有____________(填仪器名称),其中玻璃棒的作用___________。漏斗下端紧靠稍微内壁的原因:____________。
(2)滤纸的边缘要___液面(填“高于”或“低于”),这主要是为了___________ 。 .
(2)该操作用于水的净水,可除水中___________杂质。
(3)如果滤液仍然浑浊。原因可能是________;__________;__________。
【答案】烧杯、漏斗 引流 防止液体飞溅 高于 防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中 难溶性 滤纸破损 过滤时液面高出滤纸边缘 承接滤液的烧杯不干净
【解析】
(1)过滤需要仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,故在实验室完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗,其中玻璃棒的作用引流,漏斗下端紧靠稍微内壁的原因防止液体飞溅。
(2)为了防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中,滤纸的边缘要高于液面,故主要是为了防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中。
(3)过滤可以除去水中难溶性杂质,故该操作用于水的净水,可除水中难溶性杂质。
(4)滤纸破损、过滤时液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净都会导致过滤后滤液仍然浑浊,故如果滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损、过滤时液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。
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【题目】甲和乙的溶解度(见下表)及溶解度曲线(如下图)。下列说法不正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | 甲 | 26.3 | 28.2 | 31.4 | 31.4 | 30.0 | 28.2 |
乙 | 30.6 | 28.2 | 26.8 | 31.4 | 37.5 | 42.0 |
A.甲、乙为易溶物质
B.t2值介于20~40℃
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲,乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,继续添加的甲、乙固体质量相等
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【题目】某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O),现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量,请根据图示内容回答下列问题:
(1)X是常见还原性气体CO、H2中的一种(可能混有少量水和二氧化碳),请根据组合装置判断X的化学式为______,A装置的作用是__________;
(2)B装置的作用是__________,若缺少它,将直接导致反应后_______装置内的物质的质量偏差;
(3)E装置的作用是_________; 如果缺少E装置,则测定Cu2O的含量会偏_______(填“大”或“小”)
(4)已知反应前混合物的总质量为15.2g,完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7(损失忽略不计),则原混合物中Cu2O的质量为__________;
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【题目】请根据如图提供的实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有a、b的仪器名称:a________;b________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置为________(填字母),写出该反应的化学方程式_______。
(3)写出实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_______。
(4)若用盛满水的F装置收集氧气,则氧气需从_______(填“m”或“n”)导管通入。
(5)用C装置收集满氧气后,集气瓶需要用________盖好,正放在桌面上备用。
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1
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【题目】用数字和化学符号表示下列意义:
(1)2个硫原子___;
(2)3个氢分子___;
(3)氧化镁中镁元素的化合价为+2___;
(4)5个亚铁离子_________;
(5)10个硫酸根离子________;
(6)碳酸钠________
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【题目】某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下:
本品为复方制剂,每瓶含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]600mg,葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]30mg(规格)10mL(用法和用量)婴幼儿每日5-10mL,成分每日20-30mL,分2-3次饭后或遵医嘱.
(1)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中含有______种元素,其中钙元素和氧元素的质量比为______.
(2)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的相对分子质量为?.
(3)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量分数为?.
(4)某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液,若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌,则同时摄入的钙元素的质量为?mg.
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【题目】Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体,可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O,现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,实验现象如图所示,对图像理解错误的是
A.b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B.a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C.bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D.ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
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【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”的口味,还会在“低钠盐”中加入少量的镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。某兴趣小组的同学对某“低钠盐”样品中添加的镁盐的成分进行如下探究:
[提出问题]该“低钠盐”中添加了哪种镁盐?
[猜想与假设]猜想1:添加了MgCl2
猜想2:添加了MgSO4
[设计实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验目的或结论 |
步骤1:取少量“低钠盐”充分溶解后,加入足量_____溶液 | _____。 | 除尽溶液中的镁离子 |
步骤2:取少量步骤1所得的上层清液,向其中加入适量_____溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想2正确 |
写出步骤2中发生反应的化学方程式_____。
[拓展与应用]若将NaCl溶液中含有的少量MgSO4除去,下列提供的试剂中,可选用的是_____ ( 填字母)。
A NaOH溶液
B BaCl2 溶液
C AgNO3溶液
D Ba(OH)2溶液
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