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用含有少量CaCl2的NaCl固体,配制浓度为10%的食盐溶液.实验步骤如图:

(1)加入的X为______,发生反应的化学方程式______.
加入的Y为______
(2)若将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你填写好标签______.

解:(1)根据流程图,可以得知X是为除去氯化钙而加的,Y则是再除去过量的X而加入的,而过量的Y随蒸发而挥发.加入X不产生新杂质,再结合X能与氯化钙生成沉淀,可猜测加X和氯化钙反应后生成碳酸钙和氯化钠,所以X为碳酸钠.那么为除去多余的碳酸钠就应加入稀盐酸,所以Y就是稀盐酸.
故答:Na2CO3(名称化学式均可);CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;HCl(或写盐酸);
(2)溶液的标签至少需要标明溶液有名称和溶液的溶质质量分数.
故答:
分析:(1)用含有少量CaCl2的NaCl固体配制食盐溶液,首先应除去混有的少量的氯化钙.除杂质最低要求不能产生新的杂质,所以除去混在氯化钠里的少量氯化钙最好选用碳酸钠溶液,既与氯化钙生成碳酸钙沉淀同时还能生成氯化钠,多余的碳酸钠还可以滴加稀盐酸轻易除去.
(2)配制好的溶液应装瓶密封保存,为识别溶液需要瓶上贴标签,说明是什么溶液、溶液的溶质量分数、溶液的配制时间及溶液配制者等信息.
点评:碳酸钠(Na2CO3)溶液在除杂类、鉴别类问题中有特殊的应用,因为其既能和许多金属离子形成碳酸盐沉淀,又能和酸产生气体二氧化碳.
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科目:初中化学 来源: 题型:

25、用含有少量CaCl2的NaCl固体,配制浓度为10%的食盐溶液.实验步骤如下图:

(1)加入的X为
Na2CO3
,发生反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

加入的Y为
HCl(或写盐酸)

(2)若将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你填写好标签

(3)若需要5%的氯化钠溶液200克(密度为1.02克/厘米3),则应量取上述溶液(密度为1.05克/厘米3
95.2
毫升(精确到0.1).

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科目:初中化学 来源: 题型:

26、用含有少量CaCl2的NaCl固体,配制浓度为10%的食盐溶液.实验步骤如图:

(1)加入的X为
Na2CO3
,发生反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

加入的Y为
HCl

(2)若将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你填写好标签

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?番禺区一模)某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液.实验步骤如图所示:

请回答:
(1)沉淀C的化学式为
CaCO3
CaCO3

(2)加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(3)在“操作1”用的实验方法是
过滤
过滤

(4)加入“适量HCl”的目的是
将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl,且溶液为中性
将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl,且溶液为中性

(5)“操作2”的目的是测定溶液为中性,测定溶液pH的方法是
在干燥玻璃片上放一片pH试纸,用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与比色卡对照,确定溶液的pH值
在干燥玻璃片上放一片pH试纸,用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与比色卡对照,确定溶液的pH值

(6)经测定“溶液C”是质量为50g,质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3).现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,所需的氯化钠溶液和水的体积分别为
24
24
ml和
25
25
ml.(水密度为1.0g/cm3).
配制过程中除要用到以下仪器外,还需要的玻璃仪器是
量筒、胶头滴管
量筒、胶头滴管

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科目:初中化学 来源:普宁市一模 题型:填空题

用含有少量CaCl2的NaCl固体,配制浓度为10%的食盐溶液.实验步骤如图:

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(1)加入的X为______,发生反应的化学方程式______.
加入的Y为______
(2)若将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你填写好标签______.

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