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某实验小组同学为测定一瓶久置“过氧化氢溶液”的溶质质量分数,进行了如下操作:取该溶液34.0g于烧杯中,加入2.0g二氧化锰完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为34.4g.
试计算:
(1)反应生成氧气的质量;
(2)所取溶液中溶质的质量;
(3)该瓶“过氧化氢溶液”的溶质质量分数.
分析:根据过氧化氢的性质可知,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量,进而可计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为34.0g+2.0g-34.4g=1.6g.
(2)设所取溶液中溶质的质量为x.
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
68               32
x               1.6g
68
x
=
32
1.6g

解得:x=3.4g
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=
3.4g
34.0g
×100%=10%.
答:(1)生成氧气的质量为1.6g.
(2)所取溶液中溶质的质量为3.4g
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%.
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
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(2)所取溶液中溶质的质量;
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