Question

某实验小组同学为测定一瓶久置“过氧化氢溶液”的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34.0g于烧杯中，加入2.0g二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为34.4g．
试计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）所取溶液中溶质的质量；
（3）该瓶“过氧化氢溶液”的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据过氧化氢的性质可知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而可计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34.0g+2.0g-34.4g=1.6g．
（2）设所取溶液中溶质的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=

3.4g

34.0g

×100%=10%．
答：（1）生成氧气的质量为1.6g．
（2）所取溶液中溶质的质量为3.4g
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．