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    20．A、B、C、D各为初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种物质．它们相互转化关系如图（图中“→”表示物质间存在转化关系，“-”表示物质间能发生化学反应）．A、B、D中都含有生物细胞中含量（质量分数）居第二位的元素；B是一种常用于灭火的气体；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．
    （1）请写出A的化学式H2CO3．
    （2）请写出B+C反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理答案即可）．
    （3）请写出C+D反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理答案即可）．

    分析 根据题中已知条件B是一种常用于灭火的气体，且含有碳元素，可知B是二氧化碳，D是碳酸钠．C既能和二氧化碳反应，又能和碳酸钠反应，根据BT D的化学性质可推知C为碱，然后找入框图中进行验证．

    解答 解：题目中已知B是常用于灭火的气体，故B是二氧化碳，ABD都含有碳元素，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故D是碳酸钠，二氧化碳能与碱反应，能与水反应，所以C是碱溶液，且能与D反应，故此碱溶液与碳酸钠反应需产生碳酸盐沉淀 故C可以为氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，A是含碳物质且常温下能制取二氧化碳，故A是碳酸．
    故答案为：（1）H2CO3
    （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理答案即可）；
    （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理答案即可）．

    点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品l0g进行实验．
    （1）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂
    有H2、CO以及炭粉．
    ①若要利用CO进行还原，实验室中可用甲酸溶液和浓硫酸加热
    反应制得CO，则制取CO气体可用到的仪器装置是图中的
    a（选填“a”、“b”或“c”）．
    ②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，他认为制取氢气
    应该用锌和稀硫酸反应，不宜用铝和稀硫酸作反应物，原因是
    锌与稀硫酸反应的速度适中，易于控制；如果用H2还原氧化铜，反应前后样品质量减少了0.08g，
    则原样品中铜的质量分数是96%．
    ③利用碳还原氧化铜，利用吸收液吸收反应产生的CO2，如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，吸收液的质量增加a克，则样品中CuO的质量为$\frac{40a}{11}$克．
    （2）乙组同学采用与稀硫酸反应的方法．写出样品中加入稀硫酸发生反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．事物的发展通常都是有序的．下列有关“顺序”的描述正确的是（　　）
    A．实验室制取二氧化碳时，先检测装置的气密性，再装入药品
    B．加热氯酸钾制取并收集到足量的氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移离水槽
    C．家用电器使用过程中起火时，先灭火，再断电
    D．植物先在白天进行光合作用，再在晚上进行呼吸作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．钛铁矿（钛 Ti）的主要成分是FeTiO3．下列说法正确的是（　　）
    A．FeTiO3中Fe、Ti、O 元素的质量比是56：48：16
    B．FeTiO3的相对分子质量是56+48+16
    C．FeTiO3中Fe、Ti、O 的原子个数比是1：1：1
    D．FeTiO3中Ti 元素的质量分数是$\frac{48}{56+48+16×3}$×100%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，学习了酸碱盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法．
    （1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是C（选填相关字母）．
    A、过量的CuO 粉末和H2SO4 反应后过滤   
    B、过量的H2SO4和CuO 粉末反应后过滤
    C、过量的Cu 粉和AgNO3 溶液反应        
    D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸
    （2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜，途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O ）；途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜．

    写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    途径Ⅱ中第①步反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
    （3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在如图所列的实验装置的基础上，对实验室制取气体进行研究．

    （1）甲同学用过氧化氢和二氧化锰制取O2，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，要得到一瓶干燥的氧气，他所选装置的连接顺序是BDC（填字母），可选用浓硫酸作干燥剂．
    （2）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，化学方程式分别是：
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑         NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
    乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A（填字母）．能否选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳不行（填“行”或“不行”），理由是加热碳酸氢铵时同时生成氨气，制得气体不纯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A．冰、生石灰、天然气B．碘酒、纯碱、胆矾、
    C．金刚石、烧碱、纯盐酸D．液态氧、食醋、沼气

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．结合金属活动性顺序表回答下列问题：
    （1）用铜做导线主要是利用铜具有良好的导电性；
    （2）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是Fe；写出其反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）要比较三种金属的活动性，可选择下列方案中的AC．
    A．将Cu片分别放入FeSO4溶液和AgNO3溶液中
    B．将Fe片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中
    C．将Cu片、Fe片分别放入稀HCl中，再将Cu片放入AgNO3溶液中．

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    科目：初中化学 来源：2017届四川省自贡市牛佛片区九年级综合素质模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：①生成氢气的质量；

    ②粗锌中锌的质量分数；

    ③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

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