Question

11．醋酸钙[Ca（AC）₂]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下．

（1）写出煅烧时的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
CO₂的任意排放会引发的环境问题是温室效应．CO₂与CH₄一定条件下化合生成甲醛（HCHO），则此反应中与最佳质量比是11：4．
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高．
（3）在反应II中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应．
写出反应II的化学方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；
二氧化碳是一种主要的温室气体；
根据反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量比；
（2）氢氧化钙的溶解度很小；
（3）氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：（1）煅烧碳酸钙时的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
CO₂的任意排放会引发的环境问题是温室效应；
CO₂与CH₄一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），反应的化学方程式为：CO₂+CH₄═$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2HCHO，
则此反应中CO₂与CH₄的最佳质量比为：44：16=11：4；
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；温室效应；11：4；
（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高；
故填：石灰乳中氢氧化钙的含量高；
（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应；
反应Ⅱ的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
故填：使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应．
故填：防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础