Question

相同质量的铁、锌、镁分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．图中曲线①②③对应的金属分别是（　　）

• A、镁、锌、铁
• B、铁、锌、镁
• C、镁、铁、锌
• D、锌、镁、铁

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：利用假设法，根据等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量的大小，利用化学方程式的计算，可以判断关系图中三条线与金属的对应关系．金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间则放出氢气的量越多，即反应速率越快．

解答：解：
等质量的铁、锌、镁三种金属，镁最先完成反应，其次为锌，而铁最后反应完全，依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为Mg＞Zn＞Fe．
根据：产生氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，而由图示，在相同时间内，产生氢气最多的是①，则推测为镁；③产生的氢气最少，则为锌；故①②③对应的金属分别是镁、铁、锌．
故选：C．

点评：等质量的镁、铁、锌与酸完全反应放出氢气的质量由大到小的关系为：镁＞铁＞锌．