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【题目】镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaClMgCl2)中提取的。主要步骤如下:

(1) 请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式:____________,基本反应类型为 _________________

(2)从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl2的转化过程,这样做的目的是_____________

【答案】 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 复分解反应 聚集海水中Mg2+得到较为纯净的氯化镁

【解析】由题中信息知,(1) Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式是Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,基本反应类型为复分解反应,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。(2)从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl2的转化过程,这样做的目的是聚集海水中Mg2+,得到较为纯净的氯化镁。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】2分A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题:

1温度为 ℃时,A与C物质的溶解度相等;

2将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2,有晶体析出的是 填字母代号

3t2时,把A、B物质各50g分别加到100g水中,不能形成饱和溶液的是 填字母代号,若要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入 g该溶质。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(7分)如图所示实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置(组装实验装置时,可重复选择)。试根据题目要求。回答下列问题:

.氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下,能较快的分解为氯化钾和氧气.小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气.

1)所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母).

2)用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为

.小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气,然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数(假设杂质不发生反应).选择氢气的发生装置是 ,接下来连接装置的连接顺序为:D1→C→D2→D3.(已知:Fe2O3+3H22Fe+3H2O;其中D1D2D3为三个浓硫酸洗气瓶)

(1)写出仪器a的名称 ,在装药品之前,检查仪器A气密性的具体操作步骤是

(2)小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化,测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数.实验中,在其他操作正常的条件下,若装置中不连接D1,则测算结果将 (填写偏小”“偏大”“不受影响).

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如下图所示。下列说法正确的是

A. 由a点到c点溶液温度下降

B. 图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH

C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D. a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。

(1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。

①下列食物中,能提供大量蛋白质的是_____________(填字母)。

②加碘食盐中的是指___________(元素原子”),身体缺碘会引起甲状腺疾病。

③厨房中能用来除水垢的物质是_____________

④为防止菜刀生锈,可采用的一种措施是______________

(2)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。

①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热,利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油,该过程属于_____________变化。汽车的铅蓄电池工作时,发生如下化学反应。

Pb + PbO2 +2H2SO4=2X +2H2O,该反应中X的化学式为______________

②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,能耐受强大的撞击力,这种玻璃属于________(填字母)。

A.无机非金属材料 B.合成材料 C.复合材料

③制造飞机使用了硬铝(铝铜镁硅合金),其中铝元素的某种粒子结构示意图为铝原子的最外层电子数是_____________

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【题目】下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线,据图回答:

(1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 _____________

(2) t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时,析出溶质最多的是________

(3) A中含有少量B时为了得到纯净的A,可采用 ________的方法

(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是 ( )

A. A的溶解度比B

B. 50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为1:2

C. A的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法

D. 50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C

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【题目】实验室利用下列装置进行实验

⑴仪器a的名称________,实验室制取氢气,若使用浓盐酸,则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气,是因为氢气具有 _____的性质。

⑵现有含锌的混合金属粉末X,为测定X的组成,进行了下列实验。

.连接装置A、C、D并检查气密性,向锥形瓶中加入X 3.25g,a中加入50ml(足量)的稀硫酸

.调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;

. 打开a的活塞,将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞,充分反应后,冷却到室温

.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为860ml,此状况下氢气的密度为0.09g/L。

①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________(填缓慢上移缓慢下移”)。

②产生氢气的体积__________

A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml

③则X中除锌外,可能含有下列的一种金属是_________

A. B. C.

⑶根据化学方程式计算:31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法,在充分利用海洋资源的基础上,结合侯氏制碱法的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。

请回答下列问题:

(1)操作a的名称是________

(2)反应③的化学方程式是_________________。反应②为____________(“吸热放热”)反应。

(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压的条件下通入二氧化碳,这样操作的目的是________________________

(4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和_____________

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