Question

【题目】某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数。将盛有一定量该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品完全反应，已知烧杯的质量为60.0g，实验过程中的有关数据如下表：

时间/s	0	20	40	60	80	100
烧杯与所盛物质质量/g	186.0	183.0	181.0	180.0	179.4	179.4

试计算：

（1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比（最简比）为_________。

（2）生成二氧化碳的质量为_________g。

（3）求该大理石中碳酸钙的质量分数___________（精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】1：4 6.6 57.7%

【解析】

（1）碳酸钙化学式为，其中碳元素与氧元素质量比为12：16×3＝1：4；

（2）根据反应未开始时烧杯中总质量186g，可知加入大理石样品质量为186g-100g-60g=26g；随着反应进行，跑掉二氧化碳，烧杯中总质量不断减少，最后保持在179.4g不再减少，说明反应停止，可知共生成二氧化碳质量为：186g-179.4g=6.6g。

（3）设大理石中碳酸钙的质量分数为x

x≈57.7%。