Question

（2005?西城区二模）某课外小组欲用化学方法测定铜合金中铜的质量分数．现有待测的铜锌合金和铜银合金，实验室仅提供稀盐酸和常用的仪器．
（1）你认为能够测出其铜的质量分数的是

铜锌

合金．
（2）取该合金粉末32.5g，与足量的稀盐酸充分反应，得到0.4g气体．请计算该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序的应用来判断：只有一种金属在氢前，一种金属在氢后，才能测定出铜的质量分数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量，然后求算出铜的质量分数．

解答：解：（1）在金属活动顺序中，铜在氢后，不与稀酸发生反应，锌在氢前，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银在氢后，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数；
（2）设合金中锌的质量为x，则：
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
  65             2
  x             0.4g
    

65

2

=

x

0.4g

        
 解得：x=13g
所以铜锌合金中铜的质量分数为：

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%．
答：该合金中铜的质量分数为60%．
故答案为：（1）铜锌；
（2）60%．

点评：本题考查了合金中某种金属含量的测定，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行．