Question

4．向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，反应后所得溶液总质量为240g．请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

分析 烧杯内物质总质量减少了26.4g+218g-240g=4.4g，说明碳酸钠和稀硫酸反应生成了4.4g二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：烧杯内物质总质量减少了26.4g+218g-240g=4.4g，说明碳酸钠和稀硫酸反应生成了4.4g二氧化碳，
（1）设碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                      142               44
x                          y                 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=14.2g，
答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g．              
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{26.4g-10.6g+14.2g}{26.4g+218g-4.4g}$×100%=12.5%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．