Question

（1）根据镁在空气中燃烧的化学方程式求出镁、氧气、氧化镁物质之间的质量比为______．该质量比说明每______份质量的镁和______份质量的氧气正好完全反应生成______份质量的氧化镁．
（2）根据上题的结果推算：2.4g镁在空气中完全燃烧后，生成了______g氧化镁，消耗了______g氧气．

Answer 1

【答案】分析：（1）首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可
（2）根据（1）中计算出的反应物与生成物的质量比和其中一项的质量，就可计算出其它物质的质量．
解答：解：（1）化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比．
镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O₂ 2MgO
48 32        80
故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80．化简后为3：2：5；
（2）根据上述化学方程式，设2.4gMg完全燃烧生成氧化镁的质量为x，消耗氧气的质量为y
2Mg+O₂ 2MgO
48 32        80
2.4g y        x

x=4g   y=1.6g
故答案为：4；1.6
点评：此题是利用化学方程式的计算，主要是利用了化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，属于基础题型．