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    5．元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    （1）第16号元素的化学名称为硫，它在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；形成的粒子为S2-（填符号）．
    （2）通过上表可推知，19号元素应该属于第四周期，最外层电子数为1，该元素应属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
    （3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（任写一点）．
    （4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数 有关．
    （5）居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2．则镭元素的原子序数是88，它与1～18号元素中的Mg或Be（填元素符号）元素具有相似的化学性质．

    分析 （1）根据元素周期表的信息、最外层电子数以及离子符号的写法来分析；
    （2）根据元素周期表的信息、原子结构以及元素的分类来分析；
    （3）根据在同一族中各原子最外层电子数相同解答；
    （4）根据最外层电子数分析得失电子能力强弱；
    （5）根据原子序数以及最外层电子数来分析．

    解答 解：（1）16号元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，形成带有2个单位负电荷的硫离子；故填：硫；得；S2-；
    （2）19号元素应该为2、8、8、1结构，位于第四周期，最外层有1个电子，19号元素是钾元素，属于金属元素；故填：四；1；金属；
    （3）在同一族中各原子最外层电子数相同，故答案：在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（答案合理即可）；
    （4）氟原子有2个电子层，最外层有7个电子，氯原子和硫原子都有3个电子层，而氯原子最外层电子为7，硫原子最外层电子数为6，三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，与最外层电子数或电子层数有关．故填：最外层电子数；电子层数；
    （5）原子序数等于质子数，镭（Ra）的原子核内有88个质子，即原子序数为88；镭（Ra）原子的最外层有2个电子，铍和镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中都易失去2个电子，化学性质相似；故填：88；Mg或Be．

    点评 明确元素周期表的排列原则及特点，了解原子结构示意图是解答本题关健．

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    A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
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    C．若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50%
    D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

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    A．水是由氢、氧两种元素组成的B．水是由氧气和氢气组成的
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    小江的解法：NH4NO3中氮元素的质量分数=$\frac{N的相对原子质量×N的原子个数}{NH4NO3的相对分子质量}×100%=\frac{14×2}{80}$×100%=35%
    上述计算过程中，谁的做法有错误？小红．错误的原因是漏掉了1个氮原子．

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