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    【题目】下列变化属于化学变化的是（ ）
    A.干冰升华
    B.酒精挥发
    C.铁钉锈蚀
    D.石蜡熔化

    【答案】C
    【解析】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
    B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
    C、铁钉锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
    D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
    故选C．
    化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氧、氢、钾、钠、氮六种元素，请写出化学式：
    该盐的溶液呈碱性
    可以直接与水反应的白色物质
    不属于盐类的氮肥
    复合肥 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究： 【猜测】
    白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
    【资料】
    MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物．
    【实验1】
    （1）取适量白色固体，溶于 ， 出现（填现象），则猜测①不成立．
    （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测（选填“②”或“③”）成立． 有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）23H2O]，其不溶于水，加热易分解．
    （3）【实验2】 为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．

    实验数据：
    ①加热后剩余固体质量1.60g；
    ②浓硫酸增重0.72g；
    ③浓NaOH溶液增重1.32g．
    则：x：y= ．
    （4）【延伸】 将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2 ． 写出此反应的化学方程式 ．
    （5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）． a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
    b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
    c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中发生了化学变化的是（ ）
    A.风力发电
    B.榨取果汁
    C.工业炼铁
    D.水的三态变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家发现用亚硝酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硝酸钠中硒（Se）元素的化合价为（ ）
    A.﹣2
    B.+2
    C.+4
    D.+6

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究． 【查阅资料】
    Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2 ， 其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
    Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
    Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．
    （1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    （2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 ．
    （3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算： “活性氧”含量= ×100%
    为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
    ①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到 ， 停止滴加盐酸．
    ②装置B可吸收生成的CO2 ， 该反应的化学方程式是 ．
    ③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的 ．
    ④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程 ．
    ⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（ ）
    A.硫酸
    B.盐酸
    C.氢氧化钠
    D.熟石灰

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
    （1）课题1：选择制取氯化镁的原料 【查阅资料】
    ①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

    离子

    Cl﹣

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    K+

    其他

    含量

    55.06%

    30.61%

    3.69%

    1.15%

    1.10%

    …

    ②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
    【交流讨论】
    同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是 ．
    （2）课题2：由卤水制取氯化镁 同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．

    ①溶液X的名称是 ．
    ②部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 ．
    （3）课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数） 同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
    【实验步骤】
    ①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
    ②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
    ③充分反应后，过滤；
    ④…
    ⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07gmL﹣1），并 ， 当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
    ⑥计算氯化镁样品的纯度．
    （4）【问题讨论】 ①为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 ．
    ②若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食物中富含维生素的是（ ）
    A.鸡蛋
    B.米饭
    C.黄瓜
    D.红烧肉

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