Question

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　       7（填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）根据曲线图判断，该反应是将　           　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　 中，理由是　                                                         ．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　    l　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　   　色．

Answer 1

（1）等于；（2）氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；
（3）NaCl、HCl；红．

解析试题分析：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红．
考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．