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    （3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 == MSO4 + H2↑。

    现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    加入硫酸的质量/g

       100

        200

        300

       400

        500

    烧杯中剩余物质量/g

    119.8

    219.6

    319.4

    419.4

    519.4

    第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

     

    【答案】

    65

    【解析】

    试题分析：解：20 g该金属样品中最后还有0.5 g剩余固体不能参加反应，参加反应的金属质量=20 g – 0.5 g =19.5 g

    生成氢气的质量500 g + 20 g - 519.4 g = 0.6 g  

    设该金属的相对原子质量为x

    M + H2SO4 == MSO4 + H2↑

    x                  2

    19.5 g            0.6 g

     

    x=65   

    答：该金属的相对原子质量为65

    考点：根据化学方程式计算。

    点评：解答本题的关键是通过表中数据分析，得出参加反应的金属质量和反应生成的氢气的质量；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

     

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    现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
    实验编号 1 2 3 4 5
    加入硫酸的质量/g    100     200     300    400     500
    烧杯中剩余物质量/g 119.8 219.6 319.4 419.4 519.4
    第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体．计算该金属的相对原子质量．

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    现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
    实验编号12345
    加入硫酸的质量/g　 100　　200　　300　 400　　500
    烧杯中剩余物质量/g119.8219.6319.4419.4519.4
    第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体．计算该金属的相对原子质量．

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    第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

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    现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
    实验编号12345
    加入硫酸的质量/g   100    200    300   400    500
    烧杯中剩余物质量/g119.8219.6319.4419.4519.4
    第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体．计算该金属的相对原子质量．

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