【题目】对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列叙述正确的是( )
A. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141
B. 对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子
C. 对乙酰氨基苯酚中碳元素的质量分数最大
D. 对乙酰氨基苯酚中,碳、氢、氮、氧元素的质量比是8∶9∶1∶2
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【题目】下图是实验室制取气体的相关装置,请完成以下问题。
(查阅资料)浓硫酸有吸水性
(1)若实验室用高锰酸钾制氧气,选用的发生装置是________(填序号),该装置还需完善之处是_______。
(2)B作制取气体的发生装置,用长颈漏斗的好处是_________。
(3)E装置可用来除去气体杂质,若要除去CO2中混有的水蒸气,瓶中可盛_____(填物质名称)。若要制取并收集一瓶干燥的CO2气体,其装置接口的连接顺序是__________(填序号),检验CO2是否集满的方法是________。
(4)如果用E装置装水收集CO2,需在水面加一层植物油,则植物油的作用是_____。
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是________________;
(2)实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气,应选用的装置组合是___________,反应的化学方程式为___________,基本反应类型是____________。
(3)实验室制取二氧化碳,发生装置是_________,反应的化学方程式为_______,若用E装置收集二氧化碳,则验满的方法是____________。
(4)在2017年江苏省中学化学创新实验调演中,李彬老师设计了“氢氧焰”的实验,装置如下:
利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是__________,B瓶中产生气体的化学方程式为____________。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量,先后进行如下操作:
①关闭K2,打开K1,通入氧气,将带火星的木条置于三通管口处,观察到_________,说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开,管口处无火焰。
②关闭K1,打开K2,通入氢气,将燃着的木条置于三通管口处,管口处有火焰。移去燃着的木条,氢气安静地燃烧,说明氢气具有可燃性,该反应的化学方程式为________。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状;打开K1,通入氧气,铁片迅速熔断被切割,由此得出的结论是___________。
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【题目】下列选项中的描述与图像不相符的是
A. 由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B. 硫在氧气中完全燃烧
C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
D. 等质量的镁粉与锌粉,与足量的等浓度稀盐酸反应
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【题目】用锈蚀严重的废铜屑为原料,回收铜
资料 1:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
资料 2:回收铜的两种实验方案。
反思与评价:
(1)写出步骤Ⅳ所发生反应的化学方程式 ________ 。(任写一道)
(2)如何判断步骤Ⅴ加入的稀硫酸适量_______。
(3)理论上两种方案获得铜的质量比较:方案一 __________方案二(选填“>、=、<”)。
(4)方案二优于方案一的理由是____________(答一点)。
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【题目】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量为____________,钙元素的原子序数为________;
(2)C粒子属于_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”);若D为原子,x=_______;
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________(填序号,下同);
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________。
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【题目】蚊虫叮咬时,会分泌蚁酸.化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.
[提出问题]蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
[查阅资料]I.蚁酸的化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH
II.蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
[实验探究](1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成_____色,说明蚁酸显酸性.
(2)小芳同学根据蚁酸中含有_____元素,推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水.
(3)对它分解生成的另一种氧化物,小敏提出两种猜想:
猜想Ⅰ是CO2;
猜想Ⅱ是_____;
他们按如图所示进行实验:先向装置中通入一会N2,再将蚁酸分解产生的气体通入其中.
①先通N2的目的是__________;
②若实验过程中看到__________现象,则猜想Ⅰ不成立;
③装置B的作用是__________(用化学方程式表示);
④装置C中的现象为________;
[结论]甲酸受热能分解,反应的化学方程式是_________;
[讨论交流]从环保角度看,该装置存在的明显缺陷是_________.
[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体,测定10g氧化铜样品(杂质不参与反应)中氧化铜的质量分数,在不同时刻测定C中固体的质量(如表):
反应时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
固体质量/g | 9.3 | 8.8 | 8.5 | 8.4 | 8.4 |
分析表中数据计算:样品中氧化铜的质量分数是多少______?(写出计算过程)
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【题目】向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉,充分反应后有固体残留,t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 取a点时溶液,加入锌粉,有气体放出
B. b点时,溶液中溶解的物质有两种
C. c点时,烧杯中固体一定是铜
D. 加入铁粉充分反应后的残留固体中有2.8克铁
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【题目】下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 盐酸中加水
B. 室温下,向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙
C. 用等质量、等质量分数的H2O2溶液来制取O2
D. 将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中
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