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    【题目】化学反应前后肯定发生变化的是(　　)
    A.原子数目
    B.原子质量
    C.元素种类
    D.分子种类

    【答案】D
    【解析】化学反应过程就是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化只是原子重新组合成的过程，反应前后原子的种类个数不变；而同类原子总称为元素，所以元素的种类也不变，物质的总质量不变.
    所以答案是：D.
    【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．

    练习册系列答案
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    【题目】新型净水剂高铁酸钠 (Na2FeO4)中，铁元素的化合价是( )
    A.＋2
    B.＋3
    C.＋5
    D.＋6

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    【题目】下列不属于缓慢氧化的是( )
    A.动植物呼吸
    B.酿造米酒
    C.食物腐败
    D.家里煤气的燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验．
    【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽．
    （1）探究Ⅰ．为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
    【进行猜想】小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同．
    小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同．
    【实验验证】
    ①在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色．
    ②在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化．
    ③绘制溶液pH及颜色的变化图（如图），读图可知，的猜想是正确的．

    【拓展延伸】结合如图思考：
    ①当酸碱恰好完全中和时，溶液呈色，该中和反应的化学 方程式是： ．
    ②当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为 ．
    （2）探究Ⅱ．久置的NaOH溶液的溶质成分
    【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
    【实验验证】①小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质．请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：
    ②小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ， 产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色．因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是 ．
    ③小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸，（填“立即”或“稍后”）有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论．
    【评价反思】a.提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是（填写序号）．
    ①紫甘蓝色素易溶于酒精 ②制得的紫甘蓝汁液不易变质
    b.作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
    则X为（ ）
    A.FeCl2
    B.FeCl3
    C.Fe2O3
    D.FeCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体属于稀有气体的是 (　　)
    A.氦气
    B.氧气
    C.氮气
    D.二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁锈组分较复杂，某兴趣小组展开了对铁锈成分的研究，某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3 ． 为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图1装置进行实验．

    【查阅资料】①Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 ．
    ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
    阶段1：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
    阶段2：Fe3O4+CO 3FeO+CO2
    阶段3：FeO+CO Fe+CO2
    （1）装配好实验装置后，首先要 ．
    （2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸） CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）．
    a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
    （3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=g，x= ．
    （4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 ．
    （5）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2所示．图中M点对应的a= ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（ ）
    A.分子很大
    B.分子分裂成原子
    C.分子在不断地运动
    D.分子之间有间隔

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业纯碱中含碳酸钠，也有少量氯化钠，为了测定其中碳酸钠的含量，取工业纯碱样品12.0g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为107.6g
    （1）纯碱属于（酸、碱、盐）
    （2）求所取该工业纯碱样品中碳酸钠的质量．

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