Question

11．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）把少量下列物质放入水中，充分搅拌后能得到溶液的是B（填序号）
A．泥土  B．蔗糖  C．面粉  D．植物油
（2）如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①KNO₃、NaCl相比，在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；从表中还可以获得的一条信息是硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
②使接近饱和的KNO₃溶液转化为饱和溶液的一种方法是加入硝酸钾．从NaCl饱和溶液中得到大量NaCl晶体的方法是蒸发结晶
③20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．该溶液为NaCl的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）

Answer 1

分析 （1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
（2）①根据溶解度表格数据来分析；
②根据二者溶解度受温度的影响变化情况来分析；
③根据氯化钠的溶解度来分析．

解答 解：（1）A．泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误．
B．蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确．
C．面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不属于溶液，故错误．
D．植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误．
（2）①由表格数据可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故填：硝酸钾；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
②因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，所以将接近饱和的KNO₃溶液转化为饱和溶液可采取降温的方法，还可以采取加溶质，蒸发溶剂的方法，因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以要使NaCl饱和溶液中得到大量NaCl晶体应采取蒸发结晶的方法；故填：加入硝酸钾；蒸发结晶；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解36.0g氯化钠就达到饱和，而20℃时，将20g NaCl放入50g水中，最多能溶解18g，则溶液的质量为：50g+18g=68g，此时的溶液为该温度下的饱和溶液，故填：68；饱和．

点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答．