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    实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸．问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程．
    已知：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaO+2HCl═CaCl2+H2O
    Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    分析：由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可知，每个Ca～2HCl，因此求出石灰石中Ca的质量，就可以求出消耗HCl的质量．
    解答：解：设能处理HCl的质量为x，
    125g含CaCO380%的石灰石中，钙元素的质量为：125g×80%×
    40
    100
    ×100%=40g，
    Ca～2HCl，
    40   73
    40g  x
    40
    73
    =
    40g
    x
    ，
    x=73g，
    答：能处理含70gHCl的废盐酸．
    点评：解答本题的关键是能够根据化学方程式递推出钙和氯化氢之间的质量对应关系，这样问题就简单化了．
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     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑）

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    .
     
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    高温
     
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