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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式

2Cu+O₂

△

.

2CuO

2Cu+O₂

△

.

2CuO

、

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①写出该工艺流程生成CuSO₄的化学方程式

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为

防止H₂O₂受热分解

，
③上述生产流程的优点有

耗能少

（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是

加快过滤的速度

；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为

+2价

，该化学式可以写成盐和碱的形式

CuSO₄?3Cu（OH）₂

，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是

蛋白质

（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO₄溶液（5%，5mL）	无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质	极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO₄溶液（10%，5mL）	无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点	稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl₂溶液（5%，5mL）	多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高	更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高

认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与

铝片是否打磨

、

硫酸铜溶液的浓度

和

不同的铜盐

有关，同时说明铜盐溶液中的Cl^-能

加快

（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl₂溶液，则可以在CuSO₄溶液中加入少许

盐酸

（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要

放热

（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是

H₂

（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为

白

色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式

CuSO₄?xH₂O

△

.

CuSO₄+xH₂O↑

CuSO₄?xH₂O

△

.

CuSO₄+xH₂O↑

；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

；
（4）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO₄的相对分子质量：160，H₂O的相对分子质量：18）

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学用语是化学的语言，它能表示物质组成、结构、变化、性质等，是学好化学的重要工具．
（1）用化学符号或名称填空．

名称	氦气		氢氧化钙	碳酸根
符号		FeSO₄

（2）如图1是教材中运用概念图对知识进行的整理，请分别写出粒子名称A及相应物质B、C、D处的化学式．

（3）图2是某物质分子模型，它的化学式为

NH₃

，CuSO₄由

离子

构成的化合物（填：分子、原子或离子）．
（4）甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应现象及化学反应原理．

写出甲、乙、丙反应的化学方程式
甲

S+O₂

点燃

.

SO₂

S+O₂

点燃

.

SO₂

、丙

3Fe+2O₂

点燃

.

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

.

Fe₃O₄

乙、

4P+5O₂

点燃

.

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

.

2P₂O₅

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据图1所示的电解水的实验装置，回答下列问题：

（1）在图1中相应的括号内标出电源的正负极．
（2）A、B两管内的气体的化学式分别是

H₂

、

O₂

．其中，A、B两管内的气体体积比约为

2：1

．用燃着的木条接近A管内的气体，可以观察到的现象有：

气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰

．置于火焰上方的

烧杯内壁有水珠生成

．
（3）写出检验B管内气体的具体操作过程：

将到火星的木条伸入B试管中，木条复燃

．
（4）如图2是电解水过程中水分子分解的示意图中，试谈谈从示意图中你可以得到的规律和结论
（1）

水是由氢氧两种元素组成的

；（2）

在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式、；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①写出该工艺流程生成CuSO₄的化学方程式；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为，
③上述生产流程的优点有（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为，该化学式可以写成盐和碱的形式，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
Al片（未打磨） Al片（打磨）
CuSO₄溶液
（5%，5mL）无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO₄溶液
（10%，5mL）无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl₂溶液
（5%，5mL）多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与、和有关，同时说明铜盐溶液中的Cl^-能（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl₂溶液，则可以在CuSO₄溶液中加入少许（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；
（4）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO₄的相对分子质量：160，H₂O的相对分子质量：18）

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学用语是化学的语言，它能表示物质组成、结构、变化、性质等，是学好化学的重要工具。

（1）用化学符号或名称填空。

名称	氦气		氢氧化钙	碳酸根
符号		FeSO₄

（2）下图是教材中运用概念图对知识进行的整理，请分别写出粒子名称A及相应物质B、C、D处的化学式。

（3）右图是某物质分子模型，它的化学式为，

CuSO₄由构成的化合物（填：分子、原子或离子）。

（4）甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应现象及化学反应原理。

甲乙丙

写出甲、乙、丙反应的化学方程式

甲、丙乙、。

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