Question

（1）根据实验提供的下列药品和仪器回答有关问题
药品：石灰石、熟石灰、二氧化锰、氯酸钾、过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸．
仪器如图1：
①选择适当的药品制一瓶氧气，请写出发生反应的化学方程式，并根据此反应组装一套实验装置（写出标号即可）．
②选择适当的药品取一瓶二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式．
③用制得二氧化碳做如图2所示的兴趣实验时，当滴入氢氧化钠溶液后，可观察到什么现象？请解释原因．
（2）化学反应的快慢、反应现象，生成物质等与反应物的量，反应物的浓度、温度、催化剂等有密切的关系．
①反应物浓度不同，反应现象可能不同，请举一例说明

 

②碳在氧气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，对比可得到的结论是

 

③过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量的MnO₂时分解加速，说明

 

（3）73g溶质质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用氯酸钾制氧气用到的仪器有：试管、集气瓶、铁架台、带弹孔塞的导管、水槽、酒精灯等；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；气球变大是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，内外产生压强差的缘故；反应物浓度不同，反应现象可能不同，如蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同；碳在氧气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，对比可得到的结论是：氧气含量的不同决定了生成物不同；过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量的MnO₂时分解加速，说明MnO₂加快了过氧化氢的分解速率；

解答：解：（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用氯酸钾制氧气用到的仪器有：试管、集气瓶、铁架台、带弹孔塞的导管、水槽、酒精灯等；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；气球变大是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，内外产生压强差的缘故；故答案为：①2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；bcdgmn（其它合理即可）；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③气球变大
（2）反应物浓度不同，反应现象可能不同，如蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同；碳在氧气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，对比可得到的结论是：氧气含量的不同决定了生成物不同；过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量的MnO₂时分解加速，说明MnO₂加快了过氧化氢的分解速率；故答案为：①蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同；②氧气含量的不同决定了生成物不同；③MnO₂加快了过氧化氢的分解速率；
（3）设反应后所得溶液中氯化钠的质量为x
        HCl+NaOH=NaCl+H₂O
       36.5         58.5
        73g×20%     x         
  

36.5

73g×20%

=

58.5

x

     x=23.4g  
   反应后所得溶液中溶质的质量分数=

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%  
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%
故答案为：11.7%

点评：本考点主要考查了仪器的链接、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．有关的计算要准确，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．