Question

【题目】（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）猜想：

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为 。

（2）实验：如图所示：

（3）判断：

a． 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ

（填：成立、不成立）

b． 操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有

（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。

c． 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。

（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。

Answer 1

【答案】 (1)CaO＋H2OCa（OH）2 (3) a．不成立、b． CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；NaCO3、不成立、c．部分变质;(4)密封防潮;引流

【解析】

试题分析：（1）氧化钙与水反应的方程式为CaO＋H2OCa（OH）2 （3）a． 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立，因为有明显的放热现象；b． 操作④发生化学反应的现象为有气泡出现，是因为含有变质的碳酸钙的原因，故方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有可溶性的碳酸钠，；由此判断猜想Ⅰ不成立；c． 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质；（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存，操作③中玻棒的作用是引流作用