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    根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2═2Z中，Z的化学式为（　　）
    分析：根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出Z的化学式．
    解答：解：根据所给化学方程式可知，反应前含有2个X原子，4个Y原子，根据质量守恒定律可知2个Z中应该含有4个Y原子，2个X原子，即1个Z中含有2个Y原子，1个X原子，即化学式为XY2．
    故选A．
    点评：本题主要考查质量守恒定律．应用定律中元素种类不变和原子个数不变，培养学生的观察、推断和分析能力．注意：本题中Z前的化学计量数不为1，还要用其余原子的个数分别除以Z前的化学计量数．
    练习册系列答案
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    反应前 反应后
    实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
    160g 12g 167.6g
    （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为
     
    g．
    （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    化学课外兴趣活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁进行组成分析．取生铁样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设生铁中的杂质不与酸反应，也不溶于水），其实验数据如下表：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
    反应前 反应后
    实验数据 稀盐酸的质量 生铁样品的质量 反应后烧杯中混合物的质量
    200g 14.5g 214.0g
    （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成的氢气的质量为
    0.5
    0.5
     g．
    （2）计算该生铁样品中铁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热、待试管冷却后，称得试管内剩余物质为9.36g，计算：
    （1）根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为
    0.64
    0.64
     g．
    （2）试通过计算判断10g高锰酸钾是否完全反应，若完全反应请计算生成的二氧化锰质量，若没有完全反应，请计算剩余物中高锰酸钾的质量是多少？

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