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    核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
    精英家教网（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是
     
    ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是
     
    ．
    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
     
    元素过渡到
     
    元素，并以稀有气体元素结束．
    （3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子
     
    ．
    （4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氮原子半径
     
    磷原子半径；氧原子半径
     
    氟原子半径．（填“＞”或“＜”）
    分析：（1）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答．
    （2）根据在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束进行解答；
    （3）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子进行解答；
    （4）根据氮原子与磷原子最外层电子数相同，而磷原子多一个电子层；氧原子与氟原子电子层数相同而氟原子的原子序数大进行解答．
    解答：解：（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；
    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；
    （3）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子；故填：Na+；
    （4）氮原子与磷原子最外层电子数相同，而磷原子多一个电子层，所以氮原子半径小于磷原子半径；氧原子与氟原子电子层数相同而氟原子的原子序数大，所以氧原子半径大于氟原子半径．故填：＜；＞．
    点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．
    练习册系列答案
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    11、核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
     
    （1）如图中硫元素的核电荷数Z=
    16
    16
    ；氯元素的最外层电子数Y=
    7
    7
    （填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是
    氟
    氟
    ．
    （2）某元素的离子结构示意图是，则该离子带
    负
    负
    电，该元素原子的核外共有
    9
    9
    个电子．
    （3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？写出一个：
    每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等
    每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有人将核电荷数为1～18的元素排成了如下形式，请你分析表中各元素的原子结构后，将得出的结论填写在横线上：
       最外层电子数

    电子层数    		 1 2 3 4 5 6 7 8
    一 H He
    二 Li Be B C N O F Ne
    三 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）原子序数为17的元素名称是
    氯
    氯
    ，在化学反应中，该元素的原子容易
    得
    得
    填（“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于
    金属
    金属
    元素（填：“金属”或“非金属”）
    （2）我发现如下规律：
    ①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：
    ②
    同周期元素原子的电子层数相同
    同周期元素原子的电子层数相同

    ③
    同周期元素原子的电子层数相同
    同周期元素原子的电子层数相同

    ④
    随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
    随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    核电荷数为1～18的元素中，某微粒结构示意图为：精英家教网则该微粒（　　）
    A、一定是阳离子B、一定是阴离子C、一定是氖原子D、无法确定

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