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    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用。

    常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

    ① “高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于    （24）    ；

    ② “反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是    （25）    ；

    ③ “CO2捕捉室”中发生的化学反应为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有    （26）    （填写化学式）；

    ④ 下列有关该捕捉过程的叙述正确的有    （27）    （可多选）

    A．捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

    B．整个过程中，只有一种物质可循环利用

    C．“反应分离室”中的反应放出大量的热

    D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源

    25（24）

    人工降雨（或制冷剂、冷藏食品、灭火等）

    25（25）

    过滤

    25（26）

    NaOH、Na2CO3（本空2分）

    全对给2分，有对有错给1分

    25（27）

    A、C（本空2分）

    一对一错1分；二对一错1分；全选0分；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?石景山区二模）钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用．下列是一些含钠化合物：Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
    （1）上述物质中属于碱的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）碳酸氢钠俗称
    小苏打
    小苏打
    ，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出发生反应的化学方程式
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．例如可以用NaOH溶液来捕捉CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．
    ①捕捉室内发生反应的化学方程式为
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    ②反应分离过程中发生反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    ③在上述过程中可以循环使用的物质是
    NaOH、CaO
    NaOH、CaO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未
    标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?六合区一模）创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚．

    （1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
    温室效应
    温室效应
    的程度．
    （2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）．
    ①捕捉室中发生反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    ②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，该反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；利用此反应，氧化钙可用作食品
    干燥
    干燥
    剂．
    ③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
    过滤
    过滤
    ，该固体是碳酸钙．
    ④整个过程中，可以循环利用的物质有
    CaO、NaOH
    CaO、NaOH
    ．
    （4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示．
    工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
    优等品 一等品 合格品
    99.2% 98.8% 98.0%
    请通过计算并结合图表回答：
    ①反应生成CO2的质量为
    8.8
    8.8
    g．
    ②判断此纯碱样品的等级．
    计算过程：

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦口区二模）“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

    （1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
    温室效应
    温室效应
    的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
    光合作用
    光合作用
    ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：
    随手关灯，废物利用
    随手关灯，废物利用
    ．
    （2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O．试写出该反应的化学方程式
    CO2+4H2
     催化剂 
    .
     
    CH4+2H2O?
    CO2+4H2
     催化剂 
    .
     
    CH4+2H2O?
    ．
    （3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：
    ?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    ②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；利用此反应，氧化钙可用作食品
    干燥
    干燥
    剂．
    ③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
    过滤
    过滤
    ，该固体是碳酸钙．
    ④整个过程中，可以循环利用的物质有
    CaO、NaOH
    CaO、NaOH
    ．
    （4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是
    A
    A
    ．
    A．生成了2g二氧化碳
    B．剩余固体质量为5g
    C．生成了5.6g氧化钙
    D．剩余碳酸钙的质量为8g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如图（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（　　）

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