Question

7．学习了“酸和碱”后，某化学课外活动小组的同学们围绕氢氧化钠和稀盐酸的反应展开探究活动．
【实验内容】将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中．
【知识梳理】发生反应的化学方程式为（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【提出问题】实验过程中没有观察到明显现象．反应所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学：NaCl            乙同学：NaCl和NaOH           丙同学：（2）NaCl和HCl
【实验探究】乙同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，无明显现象，由此确定溶液中一定不含的离子是（3）OH^-（填离子符号）．
【表达与交流】甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为自己的猜想正确．大家一致认为他的实验不能得出正确结论，理由是（4）氯化钠是反应的生成物，一定存在，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定HCl是否存在，所以结论不正确．丙同学继续进行实验，最终确定了滤液中的溶质成分．
【反思与提升】验证反应后所得溶液中溶质的成分时，（5）可溶性生成物一定存在无需验证，只需验证（6）可溶性反应物是否存在即可．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应时，可能恰好完全反应，也可能其中的一种反应物过量进行分析；
（3）根据碱性溶液中存在氢氧根离子，能使酚酞变红色进行分析；
（4）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；
（5）（6）根据验证反应后所得溶液中溶质的成分时，可溶性生成物一定存在无需验证，只需验证可溶性反应物是否存在即可进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）氢氧化钠和盐酸反应时，可能恰好完全反应，也可能其中的一种反应物过量，所以丙同学的猜想是：NaCl和HCl；
（3）碱性溶液中存在氢氧根离子，能使酚酞变红色，离子符号为：OH^-；
（4）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以大家一致认为他的实验不能得出正确结论，理由是：氯化钠是反应的生成物，一定存在，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定HCl是否存在，所以结论不正确；
（5）（6）验证反应后所得溶液中溶质的成分时，可溶性生成物一定存在无需验证，只需验证可溶性反应物是否存在即可．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）NaCl和HCl；
（3）OH^-；
（4）氯化钠是反应的生成物，一定存在，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定HCl是否存在，所以结论不正确；
（5）可溶性生成物；
（6）可溶性反应物．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．