【题目】某校化学兴趣小组的同学开展了以“河流水质情况调查”为课题的研究性学习活动,现请你参与他们的研究,并回答下列问题:
(1)在河流某段取出水样,观察,发现比较浑浊,老师建议首先采用明矾净化。明矾的作用是___________。
(2)将用明矾处理后的水过滤,可得澄清的水。过滤时必须用到的玻璃仪器(实验室用)有_________、____________、_________。
(3)取上述过滤后的水放在大试管中,滴加1~2滴肥皂水并振荡,未见产生大量泡沫,说明该河流水是___________(填“硬水”或“软水”)。
(4)研究报告提出了下列建议,你认为合理的是___________(填序号)。
①禁止沿河的工厂将未经处理的废水排入河中
②禁止流域内的农民使用化肥和农药
③沿河城市生活污水须净化处理达标后才能排入河中
④向河中投放洗衣粉、肥皂粉以除去水中的油污
【答案】吸附悬浮杂质,使其沉降 烧杯 漏斗 玻璃棒 硬水 ①③
【解析】
(1)明矾溶于水形成胶体,能够吸附悬浮杂质,使其沉降,故填吸附悬浮杂质,使其沉降。
(2)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故填烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)遇到肥皂水不产生泡沫或产生较多浮渣的水为硬水,故填硬水。
(4)①禁止沿河的工厂将未经处理的废水排入河中,可以有效防止河水污染,选项正确;②现阶段禁止流域内的农民使用化肥和农药是不符合现实情况的,选项错误;③沿河城市生活污水须净化处理达标后才能排入河中,可以有效防止河水污染,选项正确;④洗衣粉、肥皂粉会造成水体中磷元素增加,引起水体污染,选项错误,故选①③。
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【题目】用“>”、“<”、“=”号填在各题的方框内。
(1)钠离子的核外电子数______钠原子的核内质子数。
(2)同一化合物中正价总数的绝对值______负价总数的绝对值。
(3)电解水时生成氢气的体积______生成氧气在同状态下的体积。
(4)一个H2O分子中所含的电子数______一个CH4分子中所含的电子数。
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【题目】蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:
(1)丙氨酸由_________种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有_______个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为_________;(写出计算过程)
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_________(写最简比)。
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【题目】有A、B、C、D四种物质,A是无色无气味的气体,B是黑色固体,且B在A中燃烧更旺,生成无色无味的气体C,向C中加澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊,D在A中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,且生成有刺激性气味的气体。由此可以推断:
A是 ___;B____; C是 ___;D是____。
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【题目】下列各组物质中,前者是混合物,后者是氧化物的是( )
A. 空气、高锰酸钾 B. 河水、纯净的自来水
C. 纯净的自来水、五氧化二磷 D. 过氧化氢、二氧化碳
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【题目】完成下列探究实验。
(1)提出问题:小明同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时,不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上,发现有大量气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂,他想,水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块,并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥,并进行以下探究。
(2)猜想:水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)实验验证:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | (_________________) | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块,然后将带火星的木条伸入试管中。 | 木条复燃 | (____________________) |
(4)结论:水泥块能加快过氧化氢的分解速率,故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)讨论与反思:小莉认为:仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂,她觉得需要增加一个探究实验:
实验步骤:
①准确称量水泥块的质量;
②完成实验二;
③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,________,________;
④对比反应前后水泥块质量。
如果水泥块反应前后质量不变,则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。
(6)但小华认为,要证明小明的猜想,小莉的补充实验还是不足够,还需要再补充一个探究实验:探究水泥块的__________在化学反应前后是否改变。
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【题目】电解水时,为了增强水的导电性,通常的做法可以在水中加少量氢氧化钠。电解某0.1%的氢氧化钠的水溶液100g,一段时间后测定溶液的溶质质量分数变为0.2%时,求:
(1)上述溶液中氢氧化钠的质量是_____g;电解前后氢氧化钠的质量______(填“变”或“不变”)。
(2)此时被电解的水的质量是多少______?(写出计算过程)
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【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与________有关;从实验_____和_____对比可知,化学反应速率与温度的关系是:_______;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:______。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_____(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
(4)请猜想和验证,除了温度和反应物的浓度,影响化学反应的速率还有哪些?
(实验操作): _________________________。
(现象和结论):___________________。
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【题目】用化学用语或名称填空。
(1)氦元素_________; (2)2个氢氧根离子_________;
(3)二氧化氮_________; (4)3个乙醇分子_________。
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