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    （3分）

    某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

    实验次数

    1

    2

    3

    盐酸质量

    5g

    5g

    5g

    氢气质量

    0.04g

    m

    0.02g

    请计算：

    （1）第二次实验产生氢气的质量m            g。

    （2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度

     

    【答案】

     

    （1）3.25克

    （2）83.75%

    【解析】

    （1）0.04g   ------------------------------（1分）

      ⑵解：设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x。

          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

          65             2

          X            0.1g

           65/X=2/0.1g

    解得X=3.25g         ------------------------------（1分）

    合金中铜的质量分数： (20g—3.25g)/20g X100%=83.75% ----------------------（1分）

     

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    实验次数 1 2 3
    盐酸质量 5g 5g 5g
    氢气质量 0.04g m 0.02g
    请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m
     
     g．
    （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．

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    1

    2

    3

    盐酸质量

    5g

    5g

    5g

    氢气质量

    0.04g

    m

    0.02g

     

    请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m            g。

    （2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

     

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    实验次数

    1

    2

    3

    盐酸质量

    5g

    5g

    5g

    氢气质量

    0.04g

    m

    0.02g

    请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m            g。

    （2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

     

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    实验次数

    1

    2

    3

    盐酸质量

    5g

    5g

    5g

    氢气质量

    0.04g

    m

    0.02g


    请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝         g。
    （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

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