Question

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是

 

．（简单描述即可）
（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要加入水的质量为

 

g．
（3）现用刚配好的100g 18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

Answer 1

分析：（1）证明溶液显酸性，可选取紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸以及pH试纸等，据此回答；
（2）用浓盐酸的质量乘以浓盐酸中溶质的质量分数可得到浓盐酸中溶质的质量，再根据溶液稀释前后溶质的质量不变运用质量分数公式求出稀释后稀盐酸的质量，最后用稀盐酸的质量减去浓盐酸的质量便可得到需加入水的质量；
（3）利用质量分数公式计算出盐酸中溶质的质量，再根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑找出氯化氢和氢气的质量比，然后利用氯化氢的质量列方程便可得到生成氢气的质量．

解答：解：（1）紫色石蕊试液遇酸变红，蓝色石蕊试纸遇酸变红，pH试纸可测出溶液的pH值也可得溶液是否是酸．故答案为：取样品少许，滴加紫色石蕊试液；
（2）200g该浓盐酸中溶质的质量：200g×36.5%═73g
稀释后稀盐酸的质量：73g÷18.25%=400g
需加入水的质量：400g-200g=200g
故答案为：200g；
（3）设理论上可以生成氢气的质量是x．
  Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
     73          2
  100g×18.25%   x

73

100g×18.25%

═

2

x

解得x=0.5g
答：理论上可以生成氢气的质量是0.5g．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、稀释前后溶质的质量不变及根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键．计算中要特别注意加水稀释溶液溶质的质量不变．