【题目】图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，据图回答下列问题。
(1)t1℃时，溶解度最大的物质是_______。
(2)t2℃时，溶解度相等的物质是_______。
(3)欲将A溶液的状态从M 点转化到N点，可采取的措施是________。
(4)将等质量的t3℃A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量最多的是_____。
(5)配制t2℃时等质量的A、B、C饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系是________。
【答案】C A和C 增加溶剂 A A＝C＞B
【解析】
（1）由图可知t1℃时，溶解度最大的物质是C，故填：C。
（2）由图可知，t2℃时，A、C溶解度曲线相交，溶解度相等，故填：A和C。
（3）M点为A溶解度曲线上的点，为A的饱和溶液，N点为溶解度曲线下方的点，为A在t3℃时不饱和溶液，可以通过增加溶剂使A由饱和溶液变为该温度下不饱和溶液，故填：增加溶剂。
（4）将等质量的t3℃A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，A、B溶解度减小，溶质结晶析出，C溶解度增大，不会结晶析出，并且A、B相比较，A溶度随温度变化更大，结晶析出更多，故填：A。
（5）配制t2℃时等质量的A、B、C饱和溶液，溶解度越大所用溶剂越少，因为t2℃时溶解度A＝C<B，故所需溶剂水质量，A＝C＞B，故填：A＝C＞B。
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【题目】空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题:
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为
，则一个硫原子中含有
（2）反应①、②中，细菌均起_______作用；
（3）反应②的基本反应类型是_________。
（4）反应③的化学方程式为__________。
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【题目】现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A. ②③B. ①②③C. ③④D. ②③④
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【题目】下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论不正确的是
A.该反应的基本反应类型属于复分解反应
B.盐酸溶液中存在的粒子是水分子和氯化氢分子
C.该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子
D.该反应过程中没有变化的粒子是Na+和Cl-
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【题目】现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物15.0g，其中含氧元素6.4g，将该混合物加入到一定质量的氯化钡溶液中，恰好完全反应，得到199.7g氯化钠溶液，请计算：
(l)硫酸钠(Na2SO4)中硫元素和氧元素的质量比为 。
(2)15.0g固体混合物中硫酸钠的质量为 g。
(3)所用氯化钡溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
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【题目】根据下列图示和相关叙述，回答下列问题：
(1)图一中该元素原子有_____个电子层，最外层有_____个电子。
(2)图二所示的实验中，可以观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___。
(3)如图三进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧为______ 。
(4)图四试管“1”中的气体是____。
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【题目】非接触红外人体测温仪，对人体体温的检测能及时发现新冠病毒。按要求回答下列问题：
（1）其中属于有机合成材料的是_____。
（2）硫酸铜和锌发生反应的化学方程式为_____，说明金属活动性：铜比锌_____（填“强”或“弱”）。
（3）写出NH4Cl中氮元素的化合价_____，该物质在农业上可用作_____。
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