Question

【题目】用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应．
（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：
（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

Answer 1

【答案】
（1）解：20.0g5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量是：20.0g×5.6%=1.12g

设生成硝酸钾的质量为x

KOH+HNO3=	KNO3+H2O
56	101
1.12g	x

=

x=2.02g

反应后溶液中溶质的质量分数是 ×100%=5.05%

（2）用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体
（3）解：溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下硝酸钾的溶解度为y，此时饱和溶液中硝酸钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g，则水的质量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g，则有 = ，解得y≈31.6g
【解析】解：（2）指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多，要使天平平衡，可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体； （1）氢氧化钾和稀硝酸恰好完全反应，由氢氧化钾溶液的质量可以计算出氢氧化钾的质量：20.0g×5.6%=1.12g，然后结合方程式计算出生成的硝酸钾的质量，并结合溶质的质量分数计算解答；（2）指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多；（3）据溶解度的概念结合硝酸钾溶液的质量、硝酸钾的质量分析解答．