(2011?淄博)金属材料被广泛的应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能优良,还与它们的化学性质密切相关.下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究.
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻,观察燃烧现象;
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中.
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象,用“-”表示观察不到实验现象(见右表).
实验现象记录表
(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强,判断依据是
在空气中,镁能和氧气反应的最剧烈
在空气中,镁能和氧气反应的最剧烈
(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法.步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中,需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外,还需要控制的条件是
溶液的种类
溶液的种类
.写出镁和稀硫酸反应的化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
,此反应属于
置换反应
置换反应
.
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
(用元素符号表示)
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应,而不选择金属镁和稀硫酸反应,他的理由是
Mg和H2SO4反应速度太快,不易控制
Mg和H2SO4反应速度太快,不易控制
.