【题目】实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
(1)实验A发生反应的化学方程式是_____。当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积比约为_____。
(2)实验B集气瓶内要装满水的目的是_____,某气体不能用该方法收集,说明该气体具有_____的性质。
(3)实验C中观察到的现象是_____,说明二氧化碳具有的性质是_____、不支持燃烧、不能燃烧。
(4)实验D中水的作用是_____。
【答案】 1:2 收集气体更纯 能溶于水 蜡烛由下而上依次熄灭 密度比空气大 防止高温熔融物炸裂集气瓶
【解析】
(1)实验A,电解水时生成氧气和氢气,对应的化学方程式为:,电解水的实验中正氧负氢氢二氧一,由于玻璃管a与正极相连,所以产生的气体是氧气,当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为 1:2;由此得出的实验结论是水是由氢、氧元素组成的。
(2)实验B利用排水法收集气体,集气瓶内装满水的目的是排出集气瓶中的空气,使收集气体更纯;某气体不能用该方法收集,说明该气体能溶于水;
(3)二氧化碳密度比空气大,不助燃,不可燃,所以观察到的现象是烧杯中位于低处的蜡烛先熄灭,位于高处的蜡烛后熄灭,因此二氧化碳可用于灭火;
(4)由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁,所以实验D中水的作用是防止高温熔融物炸裂集气瓶。
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【题目】如图所示是利用海水提取粗盐的过程:
(1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
a.海水进入贮水池,海水的成分基本不变
b.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
c.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加
d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(2)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种,现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠的质量是_____________kg,水的质量是_____________kg。
(3)若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:氢氧化钠溶液、____________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液。充分反应后过滤,加入稍过量的稀盐酸,搅拌、煮沸。
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【题目】t1℃时,将等质量的甲和乙两种固体物质分别加入到各盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图1所示。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯A中溶解的溶质是______。
(2)将烧杯B中的溶液升温到t2℃时,充分搅拌后,烧杯B中的溶液是______填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”
(3)t3℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到t3℃,析出晶体的质量关系是甲______乙填“”、“”或“”,下同,若再降温到t2℃时,所得溶液的质量关系是甲______乙。
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【题目】化学魔术“烧不坏的毛巾”,用白酒浸湿毛巾后点燃,火焰熄灭毛巾依然完好。下列说法正确的是( )
A.毛巾为不可燃烧的物品
B.空气不足,导致火焰熄灭
C.白酒中的水蒸发吸热使毛巾的着火点降低
D.白酒燃烧的主要化学方程式为:
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【题目】以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼钢的新工艺,其原理为:
,通过进一步的处理便可得到Cu。若要得到80kg硫酸铜,试计算:(已知:相对分子质量为CuFeS2-184 H2SO4-98 CuSO4-160)
(1)CuSO4中氧元素的质量分数是硫元素质量分数的_____倍。
(2)若加入的质量分数为12.25%的稀硫酸恰好参与反应,则加入稀硫酸的质量是多少?
(3)上述过程中,所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,加热至不再产生气体2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑),使生成的水完全被浓硫酸吸收,测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表:
时间 | 0分钟 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 |
仪器和浓硫酸的质量总和(g) | 150 | 150.9 | 151.8 | 151.8 |
(1)当完全反应后,生成水的质量为_____g。
(2)计算混合物中碳酸氢钠的质量分数________。(要求写出计算过程)
(3)将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g 水中,待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_____。
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【题目】从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2),下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C. C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D. 氧元素的质量分数为×100%
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【题目】某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)操作一的名称是_______________________________。
(2)在溶液I中加入过量的锌,固体II中可能有的固体是_______________________。
(3)调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是_______________________。
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【题目】粗盐的主要成分是NaCl,为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,操作如图所示:
(1)步骤①③⑥⑧操作中均用到的一种玻璃仪器是_______。
(2)操作⑤中加入过量碳酸钠溶液的作用是_______。
(3)步骤②中检验沉淀是否完全的方法是_______(写出实验步骤、现象和结论)。
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