Question

【题目】如图所示，在甲乙两支完全相同的试管中，装入足量的质量和质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A和B．现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．
根据以上事实，可得出以下结论：
（i） ；
（ii） ；
（iii）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得出的结论是 ． 试对A、B各举一例：A、B ．

Answer 1

【答案】A的金属活动性比B强；等质量的A、B与等量的酸反应，A放出气体多；A的相对原子质量比B小；铁；锌
【解析】解：（i）根据开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．可知A比B产生的氢气快． 所以答案是：在金属活动性顺序中A排在B的前面．（ii）根据反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．说明A产生的氢气比B多．
所以答案是：相同质量的AB两种金属与酸完全反应，A产生氢气的质量比B多．（iii）同是+2价的同质量的金属，又由于A产生氢气的质量比B多．
故选A的相对原子质量比B的相对原子质量小．
所以答案是：（i） A的金属活动性比B强；（ii）等质量的A、B与等量的酸反应，A放出气体多（合理就可）；（iii） A的相对原子质量比B小． A 铁（或Fe）．B 锌（或Zn）（合理就可）．
【考点精析】掌握金属材料的选择依据是解答本题的根本，需要知道黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．