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【题目】某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度(杂质不与盐酸反应)取 12.5g 样品加入到稀 盐酸中,产生 CO2 的质量与稀盐酸的质量关系如图所示,

请回答:

(1)该实验最多制得 CO2 的质量为 g

(2)该碳酸钙样品的纯度为

(3)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(要求有计算过程)

【答案】(1) 4.4 g (2) 80%

(3)CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2

100 7 3 44

x y 4.4g

100/x=73/y=44/4.4g

x=10g y=7.3g

CaCO3%=10/12.5×100%=80%

HCl%=7.3/100×100%=7.3%

【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。利用化学方程式,根据二氧化碳与碳酸钙反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量和稀盐酸中溶质的质量。

由图可知,生成的二氧化碳的质量为4.4g;

设样品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y;

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2

100 73 44

X y 4.4g

x=10g

y=7.3g

该碳酸钙样品的纯度= 80%

所加稀盐酸的溶质质量分数= 7.3%

答:略

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【题目】金属元素形成的化合物,依据物质的组成常分为氧化物、碱、盐.甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物,丙、丁属于盐,另两种物质分别是氧化物和碱.它们之间的转化关系如右图(部分反应物和产物已略去,“→”表示存在转化关系).

请回答:

①甲的俗名为_________;其常用作食品干燥剂原因是___________(试用化学方程式表示)

②丙→甲的化学反应方程式为____________________________

③乙→丁的化学反应方程式为____________________________(任写一个).

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【题目】括号内是区别下列各组常见物质的试剂或方法,其中错误的是

A.蒸馏水与石灰水(肥皂水,振荡) B.水与双氧水(加入少量二氧化锰粉末)

C. 二氧化碳与氮气(燃着的木条) D.食盐水与蒸馏水(蒸发)

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【题目】我们常通过对比实验来获得信息。根据下图所示三个对比实验回答问题:

1)实验A中,铜片上的白磷燃烧,而水下的白磷不燃烧,这说明可燃物燃烧的条件之一是__________

2)实验B中,通过试管b和试管__________内现象的对比,说明铁钉锈蚀的条件之一是与水接触;

3)实验C中,试管__________内剩余的Ca(OH)2粉末多。

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【题目】下面是实验室常用的装置和仪器,请按要求回答以下问题:

(1)大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是________(填字母序号),反应的化学方程式是________

(2)加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是________(填字母序号)

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【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,反应前后的数据如下表。下列说法正确的是

物质的质量

反应前

25g

8 g

X

5g

反应后

8g

8g

20g

9g

A. x=6g B. 甲的化学计量数等于丙和丁的化学计量数之和

C. 乙物质一定是催化剂 D. 该反应是分解反应

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【题目】为验证“酸的化学性质”,某班同学在实验室进行如图实验.请分析并回答相关问题:

B试管中的现象是___________

C中发生反应的现象是______________________________

反应的化学方程式 _____________________________________

要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是______(写一种即可)。

④实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有_________种(溶质不计指示剂与气体)。

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A. 冰、干冰、食醋 B. 氮气、氧气、空气

C. 水银、水、大理石 D. 金刚石、高锰酸钾、5%的过氧化氢溶液

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