Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为      g，水的体积为      mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②称量：调节托盘天平平衡，然后               （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是                     ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为         时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为          （写化学式）。
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）                 。

Answer 1

（1）①16   184   ② B A 氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性）
（2）①20g    ② NaCl、HCl    ③ 5.85%

解析试题分析：（1）①根据溶质质量分数计算的表达式可以得出，溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，需要氢氧化钠固体的质量=200g×8%=16g，水的质量=200g-16g=184g，在根据水的密度1g／cm³，所以水的体积为=184mL；②称量固定物质质量，应先固定砝码和游码，然后再增减药品，所以操作的先后顺序是：B A，由于氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性），所以称量氢氧化钠固体的时候不能用纸称量，而应该放在玻璃器皿中（烧杯、表面皿）
（2）酸碱中和反应会放出热量，所以随着反应的进行，热量不断放出，当反应停止时，放出的热量最大，图象显示：当加入氢氧化钠溶液的质量为20g，温度最高，表示反应恰好完全进行
（3）因为上题告诉我们：当加入氢氧化钠溶液的质量为20g，表示反应恰好完全进行，所以当加入15 g氢氧化钠溶液时，表示稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有过量的HCl
（4）当加入氢氧化钠溶液的质量为20g，质量分数为8%，表示反应恰好完全进行，即消耗的氢氧化钠质量=20g×8%=1.6g，再根据化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，算出生成溶质NaCl的质量
解：设生成溶质NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
1.6g        x
40：58.5 = 1.6g：x
x = 2.34g
∴ 所得溶液的溶质质量分数=2.34g/20g+20g×100%=5.85%[
考点：溶液的配制，中和反应，根据化学方程式进行计算