【题目】小明设计实验探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”实验数据如表
实验编号 | 硫酸的质量分数 | 硫酸的体积/mL | 锌 | 锌的质量/g | 3分钟收集的氢气体积/mL |
① | 20% | 20 | 锌块 | 1 | 31.7 |
② | 20% | 20 | 锌箔 | 1 | 50.9 |
③ | 30% | 20 | 锌块 | 1 | 61.7 |
④ | 30% | 20 | 锌箔 | 1 | 79.9 |
(1)小明做此实验想要验证的假设是______;
(2)小明用如图装置收集并测量氢气的体积,导管c应与______相连(填“a”或“b”)
(3)如表是小明第①组实验的详细数据:
记录数据时间 | 第1分钟末 | 第2分钟末 | 第3分钟末 | 第4分钟末 | 第5分钟末 | 第6分钟末 |
量筒中水的体积/mL | 3.1 | 19.8 | 31.7 | 41.3 | 48.9 | 54.9 |
已知锌和硫酸反应是放热反应,请据如表数据描述锌与硫酸反应的速率变化情况,并作出合理解释______.
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【题目】下面是某同学对化学符号中数字的理解,其中错误的是 ( )
A. Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C. 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D. O2中的“2”表示两个氧原子
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【题目】实验室用如图1所示装置制取并收集气体,请回答下列各题
(1)仪器a的名称______;仪器b的名称______。
(2)用A装置制取氧气,则反应的化学方程式是______;棉花的作用是______。
(3)能用于实验室制取氢气并获得平缓气流的发生装置有______(填序号),能用于收集较纯净氢气的装置是______(填序号)。
(4)图2为家庭制氧机内桶构造示意图,桶上设有制氧剂投药口和出气口。制氧时,在桶内Ⅰ、Ⅱ两室中装入一定量的水,而后从投药口中投入药品后,并立即将其关闭,从出气口即可呼吸氧气。
已知:i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂,过碳酸钠在水中能分解产生过氧化氢;
ii.产生的氧气需通入水中净化。
①制氧机中过氧化氢发生反应的化学方程式为______。
②氧气的出口为______(填“a”或“b”)。
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【题目】如图是城市污水处理的流程图:
阅读流程图,回答下列问题:
(1)在污水处理流程中,一级处理过程中使用的处理方法发生的是_____变化(填“物理”或“化学”),该过程中的处理方法主要是除去_____物质;
(2)在消毒清水池中常用二氧化氯这种物质对水进行消毒,二氧化氯的化学式是_____,其中氯元素的化合价是_____价;
(3)硬水在日常生活、工业生产中常带来不便,长期饮用硬水会增加人体过滤系统结石的得病率。生活中常用_____的方法将硬水进行软化,而区别硬水和软水常使用_____。
(4)该污水处理流程中,活性炭的作用是_____。
(5)高铁酸钠( Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,制取高铁酸钠的化学方程式如下:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+2Na2FeO4+6X+8H2O,则X的化学式是_____。
(6)节约用水是每个公民的义务,下列用水方式应该提倡的有_____(填字母序号)
A 洗澡擦沐浴露时,暂时关闭水龙头
B 不间断地边流水边洗衣
C 用淘米水和洗菜水浇花或冲厕所
D 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
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【题目】甲、乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度关系如图所示。
(1)甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而_________(填“增大”或“减小”)。
(2)t1℃时,乙固体的溶解度为:________。
(3)25g乙物质完全溶于100g水所需的最低温度是_____。
(4)t2℃100g乙饱和溶液,稀释成10%乙溶液用到的玻璃仪器有_____________。
(5)根据图形分析,下列说法正确的是_____。
A t1℃甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B 将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃,所得溶液溶质质量分数相等
C t2℃,若从甲、乙两物质饱和溶液中析出等质量固体,蒸发较多水的是甲饱和溶液
D 甲中混有少量乙,提纯甲固体,可采用降温结晶的方法
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【题目】用U型管完成的性质实验:将干燥的浸有紫色石蕊试液的纱布条每隔 用水湿润,然后将干湿相间的纱布条送入 U 型管里如图所示。
实验1:将一瓶干燥的二氧化碳气体缓慢注入塑料漏斗里,潮湿的石蕊纱布条按照 的方向逐渐变红,而且AB段变红的速率比CD段变红的速率快。潮湿的石蕊纱布条会变红的原因是______ 用化学式表达式表示;AB段变红的速率比CD段变红的速率更快的原因是______。
实验2:等到湿润的纱布条全部变红后,将其从U型管里取出,用电吹风对着纱布条吹热风,红色很快褪去并恢复为紫色的原因是______。用化学式表达式表示
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【题目】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体NH4Cl。请根据右图实验回答:
(1)该实验说明分子___________。
(2)白烟出现在玻璃管的右侧,说明HCl分子的运动速率比NH3分子的___________(选填“快”或“慢”)。
(3)已知等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系。由此实验可知:等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量成________(选填“正比”或“反比”)关系。
(4)从环保角度分析:此实验的一个突出优点是___________。
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【题目】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动.请你参与完成:
交流讨论:
(1)与图一比较,采用图二装置进行燃烧条件的探究,优点是_____.
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图二所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是_____;写出实验室制备该气体的方程式:_____;该反应属于_____反应(基本反应类型)。
综合应用:
“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和氢氧化钾,该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应,写出钾与水反应化学方程式为_____.
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