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    （2009?宜昌）某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
    （Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2）
    583.3t
    583.3t
    ．
    分析：根据炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，利用质量分数计算氧化铁的质量，将氧化铁的质量代入方程式计算即可．
    解答：解：参加反应的Fe2O3的质量为1000t×80%=800t，
    设生成生铁的质量为x，则
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160            112  
    800t           x×96%
    160
    112
    =
    800t
    x×96%

    解得x=583.3t
    答：能生成生铁的质量为583.3t．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确纯物质的纯质量代入化学反应方程式计算是解答的关键，学生应熟悉质量分数的概念及计算来解答．
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