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    15．某电镀工厂的废液中含有硝酸铜、硝酸银以及无色可溶性杂质（假设杂质不参与反应），化学兴趣小组的同学们欲除去杂质，得到硝酸铜和硝酸银的混合溶液．设计实验方案如图所示：

    （1）操作①中为了保证将废液中的铜和银全部置换出来，锌粉的量应该是过量（填“少量”或“过量”）；
    （2）液体C中含有除水之外的物质是ZnSO4、H2SO4（填化学式）；
    （3）操作③中，将Ag、Cu固体与浓硝酸充分反应制得AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．银与浓硝酸反应的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，请你模仿写出铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （4）实验开始前，甲同学在最初的废液中先只加入了m克的锌粉，充分反应后过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量固体B，发现仍然为m克，则下列说法正确的是ABE（填序号）：
    A、液体A可能是无色
    B、液体A中一定没有AgNO3
    C、液体A中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
    D、固体B中的物质组成可能有3种情况
    E、固体B中一定有红色固体
    F、若将得到的固体B继续进行操作②，发现无现象，则说明锌粉的量一定不足
    （5）乙同学分析实验设计后，提出：操作①不选用锌粉，而是选用铜粉，不仅可以减少步骤、省略掉操作②，而且同样也能得到硝酸铜和硝酸银混合溶液．

    分析 （1）根据锌能够置换出硝酸银中的银、硝酸铜中的铜进行分析；
    （2）根据固体B中加入足量的稀硫酸后，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
    （3）根据铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮进行分析；
    （4）根据每65份质量的锌会置换出216份质量的银，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜进行分析；
    （5）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．

    解答 解：（1）锌能够置换出硝酸银中的银、硝酸铜中的铜，所以操作①中为了保证将废液中的铜和银全部置换出来，锌粉的量应该是过量；
    （2）固体B中加入足量的稀硫酸后，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以液体C中含有除水之外的物质是：ZnSO4、H2SO4；
    （3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （4）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
         65                                        216
    Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
    65                                           64
    通过化学方程式可以看出，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，所以锌和硝酸银反应后，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应后溶液质量增大，锌会先于硝酸银反应，再与硝酸铜反应，要从溶液中得到固体，需要过滤，所以加入了m克的锌粉，充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量固体B，发现仍然为m克，所以锌既与硝酸银发生了反应，也与硝酸铜发生了反应，所以
    A、锌与硝酸铜完全反应后，液体A可能是无色，故正确；
    B、锌都与硝酸铜发生反应了，所以液体A中一定没有AgNO3，故正确；
    C、液体A中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故错误；
    D、固体B中的物质组成可能是铜、银，锌、铜、银，所以有2种情况，故错误；
    E、固体B中一定有红色固体铜，故正确；
    F、若将得到的固体B继续进行操作②，发现无现象，则说明锌粉的量可能恰好完全反应，故错误
    故选：ABE；
    （5）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以操作①不选用锌粉，而是选用铜粉，不仅可以减少步骤、省略掉操作②，而且同样也能得到硝酸铜和硝酸银混合溶液．
    故答案为：（1）过量；
    （2）ZnSO4、H2SO4；
    （3）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （4）ABE；
    （5）铜．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    A．
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    ③该反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    ④若36gB全部参加反应，则生成D的质量为4g．

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